При каких условиях сместится равновесие в реакции C (т) + 2N2O (г)↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q влево (←)? 1) При снижении

Искандер

7

Чтобы определить, при каких условиях сместится равновесие в данной реакции влево, нам необходимо рассмотреть влияние каждого из предложенных факторов на равновесие.

1) При снижении температуры:
Согласно принципу Ле Шателье, если реакция происходит с выделением тепла (эндотермическая реакция), снижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону образования более теплового продукта. В данном случае, поскольку реакция сопровождается выделением тепла (\(Q > 0\)), снижение температуры сместит равновесие вправо.

2) При повышении концентрации (N2O):
Повышение концентрации одного из реагентов вызывает смещение равновесия в противоположную сторону с целью установления нового равновесия. В данном случае, повышение концентрации N2O приведет к смещению равновесия влево, снижая количество N2O и увеличивая количество C и продуктов.

3) При повышении давления:
Повышение давления оказывает влияние на равновесие в реакциях, в которых изменяется общее количество газов. В данном случае, поскольку количество газов их начальных и конечных веществ не меняется, повышение давления не оказывает влияния на равновесие. Таким образом, равновесие не сместится ни влево, ни вправо.

4) При увеличении количества углерода:
Реакция C (т) + 2N2O (г)↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q не содержит углерода в качестве реагента или продукта. Таким образом, увеличение количества углерода не оказывает непосредственного влияния на равновесие.

Итак, с учетом всех факторов, ответ на данную задачу состоит в следующем:
- При снижении температуры равновесие сместится вправо (→).
- При повышении концентрации (N2O) равновесие сместится влево (←).
- При повышении давления равновесие не сместится ни влево, ни вправо.
- При увеличении количества углерода равновесие не сместится ни влево, ни вправо.