Какова масса остатка после прокаливания смеси из порошков алюминия и угля без доступа к воздуху, если она составила

Tarantul

11

Для решения данной задачи, мы можем использовать знание о химических реакциях и законах сохранения массы.

Когда происходит прокаливание смеси из порошков алюминия и угля без доступа к воздуху, происходит реакция окисления алюминия. Эта реакция представляет собой процесс соединения атомов кислорода с атомами алюминия, образуя оксид алюминия. Реакция может быть записана следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из химического уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) вступает в реакцию с 3 молями кислорода (O2) и образует 2 моля оксида алюминия (Al2O3).

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль алюминия содержится в 12,24 граммах смеси. Для этого нам нужно знать молярные массы алюминия и оксида алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равняется 26.98 г/моль.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равняется 101.96 г/моль.

Чтобы найти количество молей алюминия в 12,24 граммах смеси, мы должны разделить массу на молярную массу алюминия:

Количество молей алюминия = \(\frac{{12.24 \, \text{г}}}{26.98 \, \text{г/моль}}\)

Теперь, чтобы определить массу остатка после прокаливания, мы должны учесть, что каждый моль алюминия превращается в 2 моля оксида алюминия. Таким образом, масса остатка может быть рассчитана следующим образом:

Масса остатка = Количество молей алюминия x Молярная масса оксида алюминия x \(\frac{{1 \, \text{моль Алюминия}}}{{2 \, \text{моль Оксида алюминия}}}\)

Масса остатка = \(\frac{{12.24 \, \text{г} \times 101.96 \, \text{г/моль} \times 1}}{{26.98 \, \text{г/моль} \times 2}}\)

Теперь давайте рассчитаем это значение:

Масса остатка = \(\frac{{12.24 \, \text{г} \times 101.96 \, \text{г/моль}}}{{53.96 \, \text{г/моль}}}\)

Масса остатка = 23.08 грамма

Таким образом, масса остатка после прокаливания смеси из порошков алюминия и угля без доступа к воздуху равна 23.08 грамма.