Какова масса продукта, полученного при нагревании 15 г кальция в атмосфере азота, если практическим выходом пометилось

Мишка

48

Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие стехиометрии - науку о соотношении количества веществ в реакции.

Для начала определим химическую реакцию, происходящую между кальцием и азотом:

Ca + N2 → Ca3N2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кальция требуется 1 моль азота для образования 1 моль продукта - нитрида кальция (Ca3N2).

Для расчета массы продукта воспользуемся следующими шагами:

1. Выразим количество молей кальция по известной массе:

масса кальция = 15 г

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль (это можно найти в периодической таблице элементов).

Количество молей кальция (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = масса кальция / молярная масса кальция
= 15 г / 40 г/моль
= 0.375 моль

2. Рассчитаем количество молей продукта (Ca3N2) по соотношению коэффициентов в уравнении реакции:

Так как на 1 моль кальция требуется образование 1 моль нитрида кальция, то количество молей продукта равно количеству молей кальция:

n(продукт) = 0.375 моль

3. Далее найдем массу продукта, используя массу и молярную массу:

масса продукта = количество молей продукта × молярная масса продукта

Молярная масса нитрида кальция (Ca3N2) равна 148 г/моль (можно найти в периодической таблице).

масса продукта = n(продукт) × молярная масса продукта
= 0.375 моль × 148 г/моль
= 55.5 г

Таким образом, масса продукта, полученного при нагревании 15 г кальция в атмосфере азота, составляет 55.5 г.