Какова масса произведенного удобрения при использовании 15 кубических метров аммиака при нормальных условиях, если

Kiska

29

Данный вопрос связан с химией и анализом химических реакций. Для решения задачи мы должны использовать пошаговый подход.

1. Начнем с вычисления массы аммиака, которая была использована в реакции. Масса аммиака вычисляется как произведение его объема и плотности. Для нашего случая, величина объема аммиака составляет 15 кубических метров.

2. Нам также дано, что выход процесса составил 80% от теоретического значения. Это означает, что 80% аммиака, используемого в реакции, превратилось в удобрение, а остальные 20% являются побочными продуктами или не реагируют.

3. Если обозначить массу удобрения как \(m_{\text{удобрения}}\) и массу аммиака, которая была использована, как \(m_{\text{аммиака}}\), то можно выразить массу удобрения через массу аммиака и процент выхода процесса следующим образом: \[m_{\text{удобрения}} = m_{\text{аммиака}} \times \frac{\text{процент выхода}}{100}\]

4. Теперь, когда у нас есть все данные, мы можем приступить к подстановке значений и решению задачи.

Давайте найдем массу аммиака, используя формулу для плотности аммиака при нормальных условиях:

\[
\text{плотность аммиака} = 0.7714 \, \text{кг/л}
\]

Мы также должны знать, что количество л в 1 м\(^3\) равно 1000 л.

Подставим значения в формулу:

\[
m_{\text{аммиака}} = \text{плотность аммиака} \times \text{объем аммиака}
\]

\[
m_{\text{аммиака}} = 0.7714 \, \text{кг/л} \times 15 \, \text{м}^3 \times 1000 \, \text{л/м}^3 = 11571 \, \text{кг}
\]

Теперь найдем массу удобрения:

\[
m_{\text{удобрения}} = m_{\text{аммиака}} \times \frac{\text{процент выхода}}{100} = 11571 \, \text{кг} \times \frac{80}{100} = 9256.8 \, \text{кг}
\]

Итак, при использовании 15 кубических метров аммиака при нормальных условиях, если выход составил 80% от теоретического, масса произведенного удобрения составляет около 9256.8 кг.