Какова масса соли, получаемой при реакции нейтрализации 57 г 12% раствора NaOH с азотной кислотой?

Космическая_Чародейка

19

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции нейтрализации между NaOH и азотной кислотой. Давайте представим, что азотная кислота имеет формулу HNO3.

Сначала, напишем химическое уравнение реакции:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции нейтрализации между NaOH и HNO3 образуется NaNO3 и H2O. То есть, натрий гидроксид реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат натрия и воду.

Из задачи мы знаем, что у нас есть 57 г 12% раствора NaOH. Хотелось бы узнать, какова масса полученной соли NaNO3.

Для начала, посчитаем, какую массу NaOH содержится в растворе. Содержание NaOH в растворе равно 12%, поэтому масса NaOH равна:

Масса NaOH = 0.12 * 57 г = 6.84 г

Теперь, используя стехиометрию химической реакции, мы можем сопоставить массу NaOH с массой NaNO3.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль NaOH приходится 1 моль NaNO3. Молярная масса NaOH равна 39.996 г/моль, и молярная масса NaNO3 равна 84.9947 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 6.84 г / 39.996 г/моль ≈ 0.171 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, то же количество молей NaNO3 должно быть образовано. То есть:
Количество молей NaNO3 = 0.171 моль

Для того чтобы рассчитать массу NaNO3, мы можем использовать формулу:

Масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * молярная масса NaNO3
Масса NaNO3 = 0.171 моль * 84.9947 г/моль ≈ 14.544 г

Таким образом, масса соли NaNO3, получаемой при реакции нейтрализации, составляет примерно 14.544 г.