Какова масса соли, полученной при обработке избытка аминоуксусной кислоты бромоводородом объемом 11.2 литра?

Zvezdnaya_Tayna

62

Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции обработки аминоуксусной кислоты бромоводородом. При обработке аминоуксусной кислоты бромоводородом образуется бромид аммония:

CH3COOH + HBr → CH3COOHBr + H2O

Массу соли можно выразить через известные данные, учитывая пропорции реакции.

Мы знаем, что 1 моль аминоуксусной кислоты (CH3COOH) соответствует 1 моль бромида аммония (CH3COOHBr). Также нам дан объем бромоводорода, который составляет 11.2 литра.

Теперь мы должны выразить объем бромоводорода в молях, используя уравнение и идеальный газовый закон:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Поскольку мы работаем с бромоводородом при комнатной температуре, мы можем принять давление и температуру своими стандартными значениями:

P = 1 атм, T = 298 K

Таким образом, для рассчета количества вещества (n) в молях, используем идеальный газовый закон:

n = PV / RT

Подставим известные значения:

n = (1 атм) * (11.2 л) / (0.0821 атм * л / (моль * K)) * (298 K) = 0.517 моль

Теперь мы знаем количество молей бромоводорода, которое прореагировало с аминоуксусной кислотой.

Так как масса бромоводорода равна его молярной массе, а молярная масса HBr составляет около 80 г/моль, то мы можем рассчитать массу бромоводорода:

Масса HBr = количество молей * молярная масса = 0.517 моль * 80 г/моль = 41.36 г

И теперь, так как пропорции реакции указывают, что 1 моль бромида аммония соответствует 1 моль аминоуксусной кислоты, мы можем сказать, что масса соли будет равна массе бромоводорода:

Масса соли = 41.36 г

Таким образом, масса соли, полученной при обработке избытка аминоуксусной кислоты бромоводородом объемом 11.2 литра, составляет 41.36 г.