Какова масса соли, сформировавшейся при реакции избытка соляной кислоты с оксидом кальция массой 22,4

Shnur

16

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчетах массы в химии. Давайте рассмотрим эту задачу пошагово:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Сначала нам необходимо записать уравнение реакции между соляной кислотой и оксидом кальция. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O\]

Шаг 2: Расчет молярной массы
Теперь мы должны найти молярную массу оксида кальция (CaO). Для этого нам нужно найти атомные массы каждого элемента (Ca и O) в соответствующей таблице элементов и сложить их.

Молярная масса CaO = Атомная масса Ca + Атомная масса O

Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Шаг 3: Расчет количества вещества
Теперь, имея массу оксида кальция, мы можем рассчитать количество вещества, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества CaO = 22.4 г / 56.08 г/моль = 0.399 моль

Шаг 4: Определение соотношения между реагентами
Уравнение реакции говорит нам, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl. Из этого соотношения можно установить, что 1 моль CaCl2 получается при реакции 1 моль CaO с 2 молями HCl.

Шаг 5: Расчет массы полученной соли
Теперь мы можем рассчитать массу полученной соли (CaCl2). Масса будет равна произведению количества вещества CaO на молярную массу CaCl2.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + (2 * 35.45 г/моль) = 110.98 г/моль

Масса CaCl2 = количество вещества CaO * молярная масса CaCl2

Масса CaCl2 = 0.399 моль * 110.98 г/моль = 44.35 г

Таким образом, масса соли, сформировавшейся при реакции, составляет 44.35 г.