Какова масса углекислого газа в сосуде объемом 4 м3 при температуре 80 секунд? Давление газа, измеренное манометром

Мистический_Жрец

48

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале.

Начнем с вычисления количества вещества газа. Примем во внимание, что давление газа, измеренное манометром, представлено в МПа (мегапаскалях), поэтому переведем его в паскали:

\[P = 0,04 \times 10^6 \, Па\]

Теперь, чтобы найти количество вещества газа, мы используем уравнение:

\[PV = nRT\]

Разрешим его относительно n:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Подставим известные значения:

\[n = \frac{(0,04 \times 10^6 \, Па)(4 \, м^3)}{(8,314 \, Дж/(моль \cdot К))(80 \, К)}\]

Выполним вычисления:

\[n = \frac{0,16 \times 10^6}{665,12}\]

\[n \approx 240,88 \, моль\]

Теперь, чтобы найти массу углекислого газа, мы используем молярную массу \(M_{CO_2}\). Молярная масса углекислого газа составляет около 44 г/моль.

Масса углекислого газа (m) может быть найдена с помощью следующего уравнения:

\[m = n \times M\]

Подставим известные значения:

\[m = 240,88 \, моль \times 44 \, г/моль\]

Выполним вычисления:

\[m \approx 10617,92 \, г\]

Ответ: Масса углекислого газа в сосуде объемом 4 м³ при температуре 80 К равна примерно 10617,92 граммов.