Какова масса (в граммах) брома, сформированного в результате электролиза 595 г расплава калия бромида?

Сквозь_Лес

21

Для решения этой задачи, нам нужно знать формулу калия бромида (KBr) и знать как происходит процесс электролиза.

Формула калия бромида показывает, что он состоит из ионов K+ и Br-. Во время электролиза, под воздействием электрического тока, ионы разлагаются на атомы и принимают соответствующие электроды.

По уравнению реакции электролиза калия бромида:
2Br- → Br2 + 2e-

Мы видим, что 2 моля электронов превращаются в молекулу брома (Br2).

Чтобы решить задачу, нам нужно вычислить количество вещества брома (Br2), образующегося в результате электролиза. Мы знаем молекулярную массу брома, которая равна 159.808 г/моль.

Давайте рассчитаем количество вещества брома, используя массу расплава калия бромида (595 г) и его молярную массу. Формула для вычисления количества вещества (n) выглядит так:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
n - количество вещества
m - масса вещества
M - молярная масса вещества

Подставим известные значения и рассчитаем количество вещества калия бромида:

\[n_{\text{KBr}} = \frac{595 \, \text{г}}{119 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль}\]

Так как мы имеем 2 моля электронов на 1 моль брома, то количество вещества брома (Br2) будет равно половине количества вещества калия бромида:

\[n_{\text{Br2}} = \frac{1}{2} \times n_{\text{KBr}} = \frac{1}{2} \times 5 \, \text{моль} = 2.5 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы найти массу брома, образовавшегося в результате электролиза, мы умножаем количество вещества брома на его молярную массу:

\[m_{\text{Br2}} = n_{\text{Br2}} \times M_{\text{Br2}}\]

Подставим значения и рассчитаем массу брома:

\[m_{\text{Br2}} = 2.5 \, \text{моль} \times 159.808 \, \text{г/моль} = 399.52 \, \text{г}\]

Таким образом, масса брома, сформированного в результате электролиза 595 г расплава калия бромида, составляет примерно 399.52 грамма.