Какова масса (в граммах) сульфита калия, которая может быть получена при добавлении 250 г раствора с массовой долей
Какова масса (в граммах) сульфита калия, которая может быть получена при добавлении 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия, равной 10%, к 12,8 г оксида серы (IV)?
Григорьевич 3
Для решения этой задачи мы должны использовать химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и оксидом серы (IV) (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:\[KOH + SO2 \rightarrow K2SO3 + H2O\]
На основе данного уравнения мы можем сопоставить коэффициенты соответствующих веществ. Коэффициенты, стоящие перед веществами, указывают на их молекулярные пропорции в химической реакции.
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между оксидом серы (IV) и сульфитом калия составляет 1:1. То есть, каждый моль оксида серы (IV) соответствует одному молю сульфита калия.
1 моль SO2 ↔ 1 моль K2SO3
Теперь мы можем перейти к расчетам.
Сначала найдем количество молей оксида серы (IV) по формуле:
\[\text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]
Молярная масса оксида серы (IV) (SO2) равна 64 г/моль. Подставим данные в формулу:
\[\text{Количество молей SO2} = \frac{12.8 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}}\]
\[\text{Количество молей SO2} = 0.2 \, \text{моль}\]
Так как соотношение между SO2 и K2SO3 равно 1:1, то количество молей сульфита калия также будет равно 0.2 моля.
Теперь посчитаем массу сульфита калия. Для этого умножим количество молей на молярную массу сульфита калия (K2SO3). Молярная масса K2SO3 равна 122 г/моль.
\[\text{Масса K2SO3} = 0.2 \, \text{моль} \times 122 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса K2SO3} = 24.4 \, \text{г}\]
Таким образом, масса сульфита калия, которая может быть получена при добавлении 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия, равной 10%, к 12.8 г оксида серы (IV), составляет 24.4 г.