Какова массовая доля альдегида в результате взаимодействия 41,4 г этанола с оксидом меди (II), при котором получено

Изумрудный_Пегас

41

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать понятие молярных масс и стехиометрических коэффициентов.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O

2. Найдем молярную массу этанола (C2H5OH) и альдегида (CH3COH).
Молярная масса этанола (А):
C2H5OH = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 46.08 г/моль

Молярная масса альдегида (В):
CH3COH = 12.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 30.03 г/моль

3. Найдем количество вещества этанола (А), используя его молярную массу и массу образовавшегося альдегида:
n(А) = масса(А) / молярная масса(А) = 41.4 г / 46.08 г/моль ≈ 0.898 моль

4. Следуя стехиометрии реакции, мы знаем, что на каждый моль этанола, образуется один моль альдегида (В). Таким образом, количество вещества альдегида равно количеству вещества этанола:
n(В) = n(А) ≈ 0.898 моль

5. Вычислим массу образовавшегося альдегида (В) с использованием его молярной массы:
масса(В) = количество вещества(В) * молярная масса(В) = 0.898 моль * 30.03 г/моль ≈ 27.03 г

6. Наконец, найдем массовую долю альдегида (В) в результате реакции, как отношение массы альдегида к общей массе реакционной смеси:
массовая доля(%) = (масса(В) / общая масса) * 100% = (27.03 г / (41.4 г + 27.03 г)) * 100% ≈ 39.5%

Таким образом, массовая доля альдегида в реакционной смеси составляет около 39.5% (округлено до целого значения).