Какова массовая доля бромида аммония в полученном растворе, если 1,5 литра воды последовательно растворили 15 литров

Валерия

43

Для решения данной задачи нам необходимо знать мольную массу бромида аммония (NH4Br). Массовая доля (w) может быть вычислена по формуле:

\[ w = \frac{{m_{NH4Br}}}{{m_{solution}}} \times 100\% \]

Где \( m_{NH4Br} \) - масса бромида аммония в полученном растворе, а \( m_{solution} \) - масса всего раствора.

Пошаговое решение:

Шаг 1: Найдем массы аммиака (NH3) и бромоводорода (HBr) в полученном растворе, используя их объемы и плотности.

Масса аммиака:
\[ m_{NH3} = V_{NH3} \times \rho_{NH3} \]

Где \( V_{NH3} \) - объем аммиака (15 л), а \( \rho_{NH3} \) - плотность аммиака.

Масса бромоводорода:
\[ m_{HBr} = V_{HBr} \times \rho_{HBr} \]

Где \( V_{HBr} \) - объем бромоводорода (18 л), а \( \rho_{HBr} \) - плотность бромоводорода.

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) аммиака и бромоводорода, используя их массы и молярные массы веществ.

Количество вещества аммиака:
\[ n_{NH3} = \frac{{m_{NH3}}}{{M_{NH3}}} \]

Где \( M_{NH3} \) - молярная масса аммиака.

Количество вещества бромоводорода:
\[ n_{HBr} = \frac{{m_{HBr}}}{{M_{HBr}}} \]

Где \( M_{HBr} \) - молярная масса бромоводорода.

Шаг 3: Найдем количество вещества бромида аммония, исходя из реакции:

\( NH3 + HBr \rightarrow NH4Br \)

Так как мольные коэффициенты для аммиака и бромоводорода равны 1, получаем:

\[ n_{NH4Br} = \min(n_{NH3}, n_{HBr}) \]

Шаг 4: Найдем массу бромида аммония:

\[ m_{NH4Br} = n_{NH4Br} \times M_{NH4Br} \]

Где \( M_{NH4Br} \) - молярная масса бромида аммония.

Шаг 5: Найдем массу всего раствора:

\[ m_{solution} = m_{NH3} + m_{HBr} + m_{water} \]

Где \( m_{water} \) - масса воды (1,5 л), которую мы растворили вначале.

Шаг 6: Найдем массовую долю бромида аммония:

\[ w = \frac{{m_{NH4Br}}}{{m_{solution}}} \times 100\% \]

Данные для расчетов можно найти в химических справочниках или в Интернете. Вышеуказанные формулы и значения позволят вам вычислить конечный ответ.