Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном путем смешивания 300 г раствора хлорида натрия с массовой

Яхонт

56

Для решения данной задачи мы должны вычислить массовую долю хлорида натрия в итоговом растворе, полученном путем смешивания двух исходных растворов.

1. Предположим, что массовая доля хлорида натрия в итоговом растворе равна \(x\).

2. Исходный раствор хлорида натрия с массовой долей 20% весит 300 г. Это означает, что в этом растворе находится 0.2 * 300 = 60 г хлорида натрия.

3. Аналогично, исходный раствор хлорида натрия с массовой долей 15% весит 200 г, поэтому в этом растворе содержится 0.15 * 200 = 30 г хлорида натрия.

4. После того, как мы смешаем эти два раствора, общая масса итогового раствора будет равна 300 г + 200 г = 500 г.

5. Теперь мы можем записать уравнение для массовой доли хлорида натрия в итоговом растворе:

\[
\frac{{\text{{масса хлорида натрия в итоговом растворе}}}}{{\text{{общая масса итогового раствора}}}}} = \frac{x}{100}
\]

где масса хлорида натрия в итоговом растворе - это сумма масс хлорида натрия в каждом из исходных растворов.

6. Подставляем значения:

\[
\frac{{60 \, \text{{г}} + 30 \, \text{{г}}}}{{500 \, \text{{г}}}} = \frac{x}{100}
\]

7. Выполняем вычисления:

\[
\frac{{90 \, \text{{г}}}}{{500 \, \text{{г}}}} = \frac{x}{100}
\]

\[
0.18 = \frac{x}{100}
\]

8. Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти значение \(x\). Умножаем обе стороны уравнения на 100:

\[
18 = x
\]

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в полученном растворе составляет 18%.