Какова массовая доля (%) хлорида в исходной смеси хлорида и иодида натрия массой 26,7 г, при обработке ее раствором

Solnechnyy_Feniks

62

Чтобы решить данную задачу, нужно разбить ее на несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу осадка.
Из условия задачи ведомо, что масса полученного осадка равна 52,2 г.

Шаг 2: Рассчитаем молярную массу хлорида натрия (NaCl) и иодида натрия (NaI).
Молярная масса NaCl = масса Натрия (Na) + масса Хлора (Cl) = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.
Молярная масса NaI = масса Натрия (Na) + масса Иода (I) = 22,99 г/моль + 126,90 г/моль = 149,89 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества хлорида натрия (NaCl) и иодида натрия (NaI) в исходной смеси.
Пусть х - массовая доля хлорида натрия в исходной смеси массой 26,7 г.
Масса хлорида натрия в смеси равна x * 26,7 г.
Масса иодида натрия в смеси равна (1 - x) * 26,7 г.

Количество вещества хлорида натрия в смеси равно: \(n(NaCl) = \frac{{\text{{масса хлорида натрия}}}}{{\text{{молярная масса NaCl}}}} = \frac{{x \cdot 26,7}}{{58,44}}\) моль.
Количество вещества иодида натрия в смеси равно: \(n(NaI) = \frac{{\text{{масса иодида натрия}}}}{{\text{{молярная масса NaI}}}} = \frac{{(1 - x) \cdot 26,7}}{{149,89}}\) моль.

Шаг 4: Составляем уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра.
На реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3) действует принцип сохранения массы. Поэтому количество хлорида натрия должно быть равно количеству осадка хлорида серебра.

Хлорид натрия (NaCl) + Нитрат серебра (AgNO3) → Хлорид серебра (AgCl) + Нитрат натрия (NaNO3)

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества хлорида серебра в осадке.
Пусть \(n(AgCl)\) - количество вещества хлорида серебра (AgCl) в осадке.
Из уравнения реакции следует, что количество хлорида серебра равно количеству хлорида натрия.
\(n(AgCl) = n(NaCl) = \frac{{x \cdot 26,7}}{{58,44}}\) моль.

Шаг 6: Рассчитаем массу хлорида серебра в осадке.
Масса хлорида серебра в осадке равна: \(m(AgCl) = n(AgCl) \cdot \text{{молярная масса AgCl}} = \frac{{x \cdot 26,7}}{{58,44}} \cdot \text{{молярная масса AgCl}}\).

Шаг 7: Рассчитаем количество вещества иодида натрия, которое не образовало осадок.
Количество иодида натрия, не образовавшего осадок, равно: \(n(NaI) - n(AgCl) = \frac{{(1 - x) \cdot 26,7}}{{149,89}} - \frac{{x \cdot 26,7}}{{58,44}}\) моль.

Шаг 8: Рассчитаем массу иодида натрия, не образовавшего осадки.
Масса иодида натрия, не образовавшего осадки, равна: \((n(NaI) - n(AgCl)) \cdot \text{{молярная масса NaI}}\).

Шаг 9: Составим уравнение, связывающее массу хлорида серебра и иодида натрия.
Из условия задачи следует, что масса полученного осадка (52,2 г) равна сумме массы хлорида серебра и массы иодида натрия, не образовавшего осадки.

Таким образом, \(m(AgCl) + (n(NaI) - n(AgCl)) \cdot \text{{молярная масса NaI}} = 52,2\) г.

Получаем уравнение, которое нужно решить для определения массовой доли хлорида в исходной смеси.

Массовую долю хлорида (\(x\)) можно рассчитать из получившегося уравнения.