Какова массовая доля Na2S2O3·5H2O в техническом образце, если для титрования использовали 81,5 мл 0,100 н. раствора

Yuriy

64

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции титрования, а также молярную массу соединения Na2S2O3·5H2O.

1. Начнем с записи уравнения титрования:

\(2Na2S2O3 + I2 \rightarrow Na2S4O6 + 2NaI\)

Из этого уравнения мы можем видеть, что для каждого эквивалента йода (I2) требуется 2 эквивалента Na2S2O3.

2. Рассчитаем количество моль йода (I2), используемое в титровании. Для этого воспользуемся формулой:

\(n_{I2} = c_{I2} \cdot V_{I2}\)

Где:
\(n_{I2}\) - количество моль йода,
\(c_{I2}\) - концентрация йода,
\(V_{I2}\) - объем йода.

В нашем случае, \(c_{I2} = 0,100 моль/л\), \(V_{I2} = 81,5 мл = 0,0815 л\).

Подставляя значения в формулу, получим:

\(n_{I2} = 0,100 \cdot 0,0815 = 0,00815 моль\)

3. Теперь нам нужно определить количество моль Na2S2O3, которое соответствует использованному количеству йода. Поскольку соотношение между Na2S2O3 и I2 в реакции 1:2, мы можем использовать этот факт для определения количества моль Na2S2O3:

\(n_{Na2S2O3} = \frac{n_{I2}}{2}\)

Подставляя значение \(n_{I2} = 0,00815 моль\), получим:

\(n_{Na2S2O3} = \frac{0,00815}{2} = 0,004075 моль\)

4. Теперь рассмотрим молярную массу Na2S2O3·5H2O. Натрий сернокислый пятиводный (Na2S2O3·5H2O) состоит из двух мольных долей Na2S2O3 и пяти мольных долей H2O. Молярная масса Na2S2O3 равна 158,11 г/моль, а молярная масса H2O равна 18,015 г/моль.

Рассчитаем массовую долю Na2S2O3·5H2O в техническом образце, используя следующую формулу:

\(массовая\ доля = \frac{молярная\ масса\ Na2S2O3}{молярная\ масса\ Na2S2O3·5H2O} \times 100\%\)

Подставляя значения молярной массы, получим:

\(массовая\ доля = \frac{158,11}{(158,11 + 5 \times 18,015)} \times 100\% = \frac{158,11}{248,18} \times 100\% = 63,63\%\)

Таким образом, массовая доля Na2S2O3·5H2O в техническом образце равна 63,63%.