Какова массовая доля оксида фосфора(v), полученного при сжигании 6,2 г фосфора в кислороде? Предоставьте подробное

Михайловна

5

Для решения данной задачи, мы можем использовать понятие массовой доли, которая определяется как отношение массы искомого вещества к массе всего вещества.

В данной задаче нам известна масса фосфора, который сгорает в реакции, и мы должны найти массовую долю оксида фосфора в полученном веществе.

Сначала давайте найдем молекулярную массу фосфора (P) и оксида фосфора (P₂O₅). Молекулярная масса фосфора равна 31 г/моль, а молекулярная масса оксида фосфора (P₂O₅) равна 142 г/моль.

Далее, воспользуемся химическим уравнением реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Из химического уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (P₂O₅) требуется 4 моля фосфора (P) и 5 молей кислорода (O₂).

Рассчитаем количество молей фосфора, используя данную массу фосфора:
Масса фосфора (P) = 6,2 г

Количество молей фосфора = масса фосфора / молекулярная масса фосфора
Количество молей фосфора = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение молей фосфора и оксида фосфора в реакции 4:2, то количество молей оксида фосфора будет составлять половину от количества молей фосфора.

Количество молей оксида фосфора = количество молей фосфора / 2
Количество молей оксида фосфора = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь рассчитаем массу оксида фосфора, используя полученное количество молей оксида фосфора и его молекулярную массу:
Масса оксида фосфора (P₂O₅) = количество молей оксида фосфора * молекулярная масса оксида фосфора
Масса оксида фосфора (P₂O₅) = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г

Таким образом, массовая доля оксида фосфора (P₂O₅) в полученном веществе будет равна:
Массовая доля оксида фосфора (P₂O₅) = масса оксида фосфора (P₂O₅) / масса всего вещества
Массовая доля оксида фосфора (P₂O₅) = 14,2 г / (6,2 г + 14,2 г) = 0,696

Таким образом, массовая доля оксида фосфора, полученного при сжигании 6,2 г фосфора в кислороде, составляет около 0,696 или примерно 69,6%.