Какова массовая доля примесей в нитрате бария, если 3 г этого вещества растворили в воде и при добавлении избытка

Бася

61

Для решения этой задачи мы должны использовать знание о процессе образования осадка и использовать уравнения реакций, чтобы вычислить массовую долю примесей в нитрате бария.

Начнем с написания уравнения реакции. Когда раствор нитрата бария реагирует с раствором сульфата калия, происходит двойная замещение, и образуется осадок, т.е. барий сульфат (BaSO4), и оставшийся раствор является раствором нитрата калия (KNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Теперь посмотрим на соотношение между молями осадка и нитрата бария. Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу бария сульфата выпадает одна молекула нитрата бария. То есть, количество осадка равно количеству нитрата бария:

моль(BaSO4) = моль(Ba(NO3)2)

Зная массу осадка (2,33 г) и молярную массу бария сульфата (233,4 г/моль), мы можем выразить количество молей бария сульфата:

моль(BaSO4) = масса(BaSO4) / молярная масса(BaSO4) = 2,33 г / 233,4 г/моль

Количество молей нитрата бария также будет равно этому числу.

Теперь нам нужно найти массу нитрата бария, которая растворена в воде. Масса растворенного нитрата бария равна общей массе раствора минус масса осадка:

масса(Ba(NO3)2) = масса(весь раствор) - масса(осадка) = 3 г - 2,33 г = 0,67 г

Наконец, чтобы найти массовую долю примесей в нитрате бария, мы делим массу примесей на общую массу раствора и умножаем на 100%:

массовая доля примесей = (масса(примеси) / масса(весь раствор)) * 100% = (0,67 г / 3 г) * 100% ≈ 22,33%

Таким образом, массовая доля примесей в нитрате бария составляет примерно 22,33%.