Сколько миллилитров аликвоты полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить осадок массой

Ягуар

12

Для решения этой задачи необходимо следовать нескольким шагам.

1. Найдем массу MgO в навеске цемента. Для этого умножим массу навески цемента (0,65 г) на процент содержания MgO (30%):

\[0,65 \, \text{г} \times 0,3 = 0,195 \, \text{г}\]

Таким образом, масса MgO в навеске цемента составляет 0,195 г.

2. Теперь найдем количество моль MgO, используя его молярную массу. Молярная масса MgO равна 40,31 г/моль (магний оксид) + 16,00 г/моль (кислород):

\[40,31 + 16,00 = 56,31 \, \text{г/моль}\]

Для вычисления количества моль MgO разделим его массу на молярную массу:

\[0,195 \, \text{г} \div 56,31 \, \text{г/моль} \approx 0,00346 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество моль MgO.

3. Зная количество моль MgO, мы можем вычислить количество моль соединения Mg(C9H6ON)2, используя стехиометрию уравнения реакции. Но, к сожалению, нам не дано уравнение реакции. Мы можем предположить, что при реакции между навеской цемента и раствором получается осадок Mg(C9H6ON)2:

\[ \text{MgO} + \text{C9H6ON} \rightarrow \text{Mg(C9H6ON)2} \]

Чтобы вычислить количество моль Mg(C9H6ON)2, мы можем предположить, что реакция происходит в соответствии с пропорцией стехиометрического коэффициента. Предположим, что перед MgO стоит числовой коэффициент 1:

\[1 \, \text{моль MgO} \rightarrow 1 \, \text{моль Mg(C9H6ON)2}\]

Таким образом, мольное соотношение равно 1:1. Так как количество моль MgO равно 0,00346 моль, то и количество моль Mg(C9H6ON)2 будет таким же.

4. Теперь нам нужно найти массу Mg(C9H6ON)2, чтобы затем найти нужный объем раствора. Масса Mg(C9H6ON)2 указана в условии задачи и равна 0,3 г.

5. Выразим массу Mg(C9H6ON)2 через количество моль и молярную массу:

\[0,3 \, \text{г} = \text{мольное соотношение} \times \text{молярная масса}\]

Подставим значения:

\[0,3 \, \text{г} = 0,00346 \, \text{моль} \times \text{молярная масса}\]

Отсюда найдем молярную массу Mg(C9H6ON)2:

\[ \text{молярная масса} = \frac{0,3 \, \text{г}}{0,00346 \, \text{моль}} \approx 86,705 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть молярная масса Mg(C9H6ON)2.

6. Найдем объем раствора, содержащего осадок массой 0,3 г, используя его молярную массу. Для этого разделим массу осадка на молярную массу и умножим на 1000, чтобы перевести массу в граммах в объем в миллилитрах:

\[ \text{объем} = \frac{0,3 \, \text{г}}{86,705 \, \text{г/моль}} \times 1000 = 3,460 \, \text{мл}\]

Итак, для получения осадка массой 0,3 г (Mg(C9H6ON)2), необходимо взять 3,460 мл аликвоты раствора.

Но ответ, который вы привели, составляет 20 мл. Возможно, я пропустил какой-то аспект решения задачи. Пожалуйста, уточните, как вы получили ответ 20 мл, и я постараюсь найти ошибку или уточнить решение.