Какова массовая доля сульфата натрия в конечном растворе после добавления 320 г 25% раствора NaOH во вторую часть

Skvoz_Holmy

31

Для решения данной задачи требуется использовать метод растворов. Давайте рассмотрим пошаговое решение:

1. У нас есть 320 г 25% раствора NaOH. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 25 г NaOH. Нам необходимо определить, сколько NaOH перейдет в раствор сульфата алюминия.

2. Мы допустили, что наш раствор сульфата алюминия является насыщенным. Поэтому мы знаем, что добавление избытка раствора аммиака приведет к выпаданию осадка массой 15,6 г.

3. Осадок, образующийся после добавления избытка раствора аммиака, представляет собой гидроксид алюминия (Al(OH)3). Массовая доля алюминия в этом соединении равна массе алюминия, деленной на массу осадка.

4. Нам необходимо определить массовую долю алюминия в осадке. Для этого воспользуемся молекулярными массами алюминия и гидроксида алюминия.

Молярная масса Al = 26,98 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Массовая доля алюминия в осадке:
\[\frac{Масса \; Al}{Масса \; осадка} = \frac{26,98 \; г/моль}{78 \; г/моль} = 0,346\]

Таким образом, массовая доля алюминия в осадке составляет 0,346 или 34,6%.

5. Чтобы определить массовую долю сульфата натрия в конечном растворе, необходимо вычислить количество NaOH, которое перейдет в раствор сульфата алюминия.

Масса NaOH в 320 г раствора:
\[\frac{Массовая \; доля \; NaOH}{100\%} \cdot Масса \; раствора = \frac{25 \; г}{100\%} \cdot 320 \; г = 80 \; г\]

6. Теперь, зная массу NaOH, которое перейдет в раствор сульфата алюминия, можем вычислить массовую долю сульфата натрия.

Массовая доля сульфата натрия:
\[\frac{Масса \; NaOH}{Масса \; сульфата \; натрия} = \frac{80 \; г}{80 \; г + 15,6 \; г} = 0,837\]

Таким образом, массовая доля сульфата натрия в конечном растворе составляет 0,837 или 83,7%.