Какова массовая доля выхода брома, если через раствор массой 6,18 г, содержащий бромид натрия, пропустили избыток

Pugayuschaya_Zmeya

17

Для решения данной задачи нам необходимо использовать концепцию мольной массы и молярных соотношений в химической реакции.
Сначала вычислим количество вещества бромида натрия (NaBr), содержащегося в растворе.

1. Найдем количество вещества натрия бромида (NaBr) по формуле:

\[
n_{NaBr} = \frac{m_{NaBr}}{M_{NaBr}}
\]

где \(m_{NaBr}\) - масса натрия бромида, а \(M_{NaBr}\) - молярная масса натрия бромида.

Молярная масса NaBr равна:

\[M_{NaBr} = M_{Na} + M_{Br} = 22,99 + 79,90 = 102,89 \, \text{г/моль} \]

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ n_{NaBr} = \frac{6,18}{102,89} = 0,06 \, \text{моль} \]

2. Далее, учитывая, что в данной реакции хлор (Cl2) является избыточным, то вся масса брома (Br2), которая выделилась из раствора, была получена из исходного количества бромида натрия.

Так как мы получили 3,12 г брома, это является массой молярного эквивалента брома Br2 равной его молярной массе:

\[ M_{Br2} = 2 \times M_{Br} = 2 \times 79,90 = 159,80 \, \text{г/моль} \]

3. Вычислим количество вещества брома (Br2) по формуле:

\[ n_{Br2} = \frac{m_{Br2}}{M_{Br2}} = \frac{3,12}{159,80} = 0,0195 \, \text{моль} \]

4. Наконец, найдем массовую долю выхода брома (w):

\[ w = \frac{n_{Br2}}{n_{NaBr}} \times 100\% = \frac{0,0195}{0,06} \times 100\% = 32,5\% \]

Таким образом, массовая доля выхода брома составляет 32,5%.