Какова массовая концентрация кислоты в исходном растворе, если к избытку раствора сульфата магния было добавлено

Yantarnoe

15

Хорошо, чтобы найти массовую концентрацию кислоты в исходном растворе, нам нужно проанализировать реакцию и использовать информацию о количестве образовавшейся соли в осадке.

Дано:
- Масса добавленного раствора ортофосфорной кислоты = 100 г
- Число образовавшихся солей в осадке = 13,7

Мы можем составить уравнение для реакции между раствором сульфата магния (MgSO4) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

\[MgSO4 + H3PO4 \rightarrow Mg(HPO4)2 + H2SO4\]

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула ортофосфорной кислоты реагирует с 1 молекулой сульфата магния, образуя 1 молекулу соли. Таким образом, масса соли в осадке будет равна массе добавленного раствора ортофосфорной кислоты.

Массовая концентрация кислоты в исходном растворе вычисляется следующим образом:

\[\text{Массовая концентрация кислоты} = \frac{\text{Масса кислоты}}{\text{Объём раствора}}\]

Поскольку объем раствора неизвестен, мы можем использовать массу кислоты для вычисления массовой концентрации.

Исходя из этого, массовая концентрация кислоты в исходном растворе будет равна массе добавленного раствора ортофосфорной кислоты:

\[\text{Массовая концентрация кислоты} = 100 \, \text{г}\]

Таким образом, массовая концентрация кислоты в исходном растворе составляет 100 г.