Какова молекулярная формула альдегида, полученного при сжигании 11 г насыщенного альдегида и полном реагировании

Роберт

10

Итак, чтобы решить эту задачу, мы должны проанализировать все данности и последовательно пройти каждый шаг.

1. Начнем с расчета количества вещества всех компонентов, используя их молярные массы и данную массу:

Молярная масса альдегида:
\(M_{альдегид}\) = 11 г (масса) / n (количество вещества)

Молярная масса CO2 (углекислый газ):
\(M_{CO_2}\) = 44 г/моль

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия):
\(M_{NaOH}\) = 40 г/моль

2. Теперь приступим к расчету количества вещества углекислого газа. Мы знаем, что углекислый газ полностью реагировал с гидроксидом натрия, поэтому количество вещества CO2 должно быть равно количеству вещества NaOH.

\(n_{CO_2}\) = \(n_{NaOH}\) = 100 г (масса NaOH) / \(M_{NaOH}\)

3. Теперь вычислим количество вещества альдегида, потребное для сжигания и получения CO2. Мы знаем, что альдегид полностью сгорел и превратился в CO2.

\(n_{альдегид}\) = \(n_{CO_2}\) = 11 г (масса альдегида) / \(M_{альдегид}\)

4. Также известно, что массовая доля растворенного вещества в гидроксиде натрия составляет 40%. Это означает, что 100 г гидроксида натрия содержит 40 г растворенного вещества, которое в нашем случае является солью.

5. Согласно заданию, образовалась средняя соль, что означает, что соединение, образовавшееся при реакции, должно содержать как катионы, так и анионы.

Теперь мы можем составить молекулярную формулу соли, используя полученные значения количеств вещества.

Надеюсь, это объяснение помогло тебе разобраться в задаче. Если у тебя возникли еще вопросы, не стесняйся, задавай их!