Какова молярная концентрация хлорида натрия NaCl в данном физиологическом растворе, если степень диссоциации NaCl равна

Вечерний_Туман

13

Для решения этой задачи мы будем использовать формулу для молярной концентрации (с) раствора:

\[ c = \frac{{n}}{{V}} \]

где:
c - молярная концентрация,
n - количество растворенного вещества в моль,
V - объем раствора в литрах.

Мы знаем, что степень диссоциации NaCl равна 1, что означает, что каждый молекула NaCl полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl-. Таким образом, количество растворенного вещества на самом деле равно количеству ионов Na+ или Cl-.

Мы не знаем точное количество растворенного вещества в данном случае, поэтому воспользуемся осмотическим давлением раствора, чтобы определить это количество.

Осмотическое давление (π) связано с молярной концентрацией по следующему выражению:

\[ \pi = i \cdot c \cdot R \cdot T \]

где:
π - осмотическое давление,
i - степень ионизации (в данном случае равна 1),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм * л / моль * К),
T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что осмотическое давление раствора при 37°C составляет 7,6 атм. Подставим известные значения в формулу и найдем молярную концентрацию:

\[ 7.6 = 1 \cdot c \cdot 0.0821 \cdot (37 + 273) \]

\[ c = \frac{{7.6}}{{0.0821 \cdot 310}} \]

\[ c \approx 0.871 \, \text{{моль/л}} \]

Таким образом, молярная концентрация хлорида натрия NaCl в данном физиологическом растворе составляет примерно 0.871 моль/л.