Яка маса солі утворилася в розчині після того, як згоріла зразка сірки масою 3,2 г в надлишку кисню, а потім

Grigoryevich

13

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции горения серы в кислороде:

\[S + O2 \rightarrow SO2\]

Масса серы 3,2 г дана нам в условии задачи. Используя уравнение реакции, мы можем найти количество вещества серы:

\[n(S) = \frac{{m(S)}}{{M(S)}}\]

где \(n(S)\) - количество вещества серы, \(m(S)\) - масса серы, \(M(S)\) - молярная масса серы.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, так как молекула серы состоит из двух атомов:

\[m(S) = 3,2 \ г\]
\[M(S) = 32 \ г/моль\]
\[n(S) = \frac{{3,2}}{{32}}\]

Теперь мы можем рассмотреть реакцию между серой (S) и калиевым гидроксидом (KOH):

\[2KOH + SO2 \rightarrow K2SO3 + H2O\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серы (S) соответствует 2 молям KOH. Поэтому количество вещества KOH можно найти с использованием соотношения:

\[n(KOH) = 2 \cdot n(S)\]

Теперь, когда у нас есть количество вещества KOH, мы можем найти массу KOH, используя массовую долю \(w(KOH)\) (как указано в условии задачи) и молярную массу KOH \(M(KOH)\):

\[m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH)\]

Молярная масса KOH равна 56 г/моль, поскольку молекула KOH состоит из калия (K) массой 39 г/моль, кислорода (O) массой 16 г/моль и водорода (H) массой 1 г/моль:

\[M(KOH) = 56 \ г/моль\]
\[w(KOH) = 2,8\%\]
\[n(KOH) = 2 \cdot \frac{{3,2}}{{32}}\]
\[m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH)\]

Таким образом, мы можем рассчитать массу KOH в растворе.

Если вам нужно также рассчитать массу образовавшейся соли (K2SO3), вам необходимо использовать соотношение из уравнения реакции 2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O: 2 моля KOH соответствуют 1 моль K2SO3. Вы можете найти количество вещества K2SO3, используя количество вещества KOH (которое вы только что посчитали), и затем найти массу K2SO3, используя массовую долю K2SO3 и молярную массу K2SO3.