Какова молярная концентрация раствора гидроксида бария, если для нейтрализации 10 мл этого раствора израсходовано

Izumrudnyy_Drakon

48

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать понятие молярной концентрации и сбалансировать химическое уравнение реакции нейтрализации. Давайте начнем с формулы для молярной концентрации:

\[Молярная\;концентрация = \frac{Моль\;вещества}{Объем\;раствора}\]

У нас есть информация о объеме раствора азотной кислоты, который был использован для нейтрализации гидроксида бария. Общее количество азотной кислоты, содержащейся в этом объеме, можно рассчитать, используя формулу:

\[Моль\;вещества = Концентрация \times Объем\]

Молярная концентрация азотной кислоты составляет 0,1 Н, и объем составляет 7 мл. Подставим эти значения в формулу:

\[Моль\;азотной\;кислоты = 0,1\;Моль/л \times 0,007 л = 0,0007 моль\]

Теперь нам нужно сделать предположение о сбалансированной реакции, чтобы узнать соотношение между азотной кислотой и гидроксидом бария. Поскольку гидроксид бария содержит один атом бария и два иона гидроксида (OH), реакция может быть представлена следующим образом:

\[HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы азотной кислоты требуется одна молекула гидроксида бария. Поэтому число молей гидроксида бария в растворе будет таким же, как число молей азотной кислоты. То есть:

\[Моль\;Ba(OH)_2 = 0,0007\;моль\]

Теперь мы знаем количество молей гидроксида бария, а объем раствора составляет 10 мл. Подставим значения в формулу молярной концентрации:

\[Молярная\;концентрация = \frac{0,0007\;моль}{0,01\;л} = 0,07\;Моль/л\]

Таким образом, молярная концентрация раствора гидроксида бария составляет 0,07 Моль/л.