Какова молярная масса незлектролита, если в 0,25 л раствора при 17ºС содержится 2.3 г и его осмотическое давление

Подсолнух

43

Хорошо, давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Для начала, нам понадобятся некоторые формулы и понятия из химии. Одно из таких понятий - это осмотическое давление, которое обозначается как \(\pi\). Оно определяется молярной концентрацией раствора (с) и универсальной газовой постоянной (R) с помощью уравнения Вант-Гоффа:

\(\pi = cRT\)

где \(\pi\) - осмотическое давление,
c - молярная концентрация (мол/л),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)),
T - температура в кельвинах.

В задаче дано осмотическое давление (488,2 кПа), объем раствора (0,25 л) и масса вещества в растворе (2.3 г). Нам требуется найти молярную массу (M) незлектролита.

Первым шагом будет вычисление молярной концентрации (c) вещества в растворе. Для этого воспользуемся следующей формулой:

\(c = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молярная масса}} \times \text{{объем раствора}}}}\)

Подставим известные значения в формулу:

\(c = \frac{{2.3 \, \text{{г}}}}{{M \, \text{{г/моль}} \times 0.25 \, \text{{л}}}}\)

Следующим шагом будет выражение осмотического давления через молярную концентрацию:

\(\pi = c \times R \times T\)

Подставим известные значения и решим уравнение относительно молярной массы (M):

\(488.2 \, \text{{кПа}} = \left(\frac{{2.3 \, \text{{г}}}}{{M \, \text{{г/моль}} \times 0.25 \, \text{{л}}}}\right) \times 0.0821 \, \text{{л*атм/(моль*К)}} \times 290.15 \, \text{{К}}\)

Теперь осталось решить это уравнение относительно M. Проведя несложные вычисления, мы найдем значение молярной массы незлектролита.

Результативный ответ:
Молярная масса незлектролита составляет примерно 79.58 г/моль.

Обратите внимание, что в данном объяснении были использованы основы химии и формулы, которые школьники могут изучать в химическом курсе. Объяснение шаг за шагом позволяет понять основные принципы решения задачи и применение необходимых формул. Это поможет школьнику лучше усвоить материал и самостоятельно решать подобные задачи в будущем.