Какова молярность ионов + и У- в 1 М растворе электролита ХУ2, при условии, что его степень диссоциации составляет 75%?

Krasavchik_8290

67

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать степень диссоциации раствора электролита.
Степень диссоциации (α) определяется как отношение числа электролитических частиц, образованных после диссоциации, к начальному числу электролитических частиц в растворе.

В данной задаче у нас есть раствор электролита ХУ2 с концентрацией 1 М и степенью диссоциации 75%.
Отметим, что водородные ионы (H+) являются положительными ионами, а ионы У- являются отрицательными ионами.

Вычислим молярность основных ионов в растворе.

1. Найдем начальное количество нерастворенного вещества (ХУ2) в 1 литре раствора.
Молярность (M) определяется как количество вещества (в молях) разделенное на объем раствора (в литрах):
Молярность (M) = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)

В данном случае, у нас имеется 1 М раствор, что означает 1 моль ХУ2 растворено в 1 литре раствора.

2. Так как степень диссоциации составляет 75%, то после диссоциации у нас образуется только 75% ионов H+ и У-.

Поскольку молекула ХУ2 распадается на два иона (H+ и У-), это означает, что после диссоциации, в 1 литре раствора будет находиться 75% ионов.

Таким образом, концентрация ионов H+ и У- будет равна:
Концентрация ионов H+ = 75% от 1 M = 0.75 M
Концентрация ионов У- = 75% от 1 M = 0.75 M

Таким образом, молярность ионов H+ и У- в растворе составляет 0.75 M.