Какова нормальность раствора соли железа, если при титровании 10,0 мл этого раствора с использованием 8,25 мл 0,1003

Шнур

21

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическую реакцию, происходящую при титровании соли железа и раствора бихромата калия. Здесь основной ион железа в соли - это ион Fe\(^{2+}\), а основной ион бихромата калия - это ион Cr\(_2\)O\(_7^{2-}\). Реакция между ними выглядит следующим образом:

6Fe\(^{2+}\) + Cr\(_2\)O\(_7^{2-}\) + 14H\(^+\) -> 6Fe\(^{3+}\) + 2Cr\(^{3+}\) + 7H\(_2\)O

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между ионами железа и бихромата калия составляет 6:1. Это означает, что для полного реагирования 1 моль ионов Cr\(_2\)O\(_7^{2-}\) потребуется 6 моль ионов Fe\(^{2+}\).

Для решения задачи нам даны объемы растворов соли железа и бихромата калия. Обозначим концентрацию раствора соли железа как С\(_1\) и объем этого раствора как V\(_1\). Концентрацию раствора бихромата калия обозначим как С\(_2\) и объем этого раствора как V\(_2\).

Переведем данное условие задачи в химические эквиваленты:

C\(_1\) * V\(_1\) = C\(_2\) * V\(_2\) * (6/1)

Мы можем использовать это равенство, чтобы найти концентрацию раствора соли железа C\(_1\):

C\(_1\) = (C\(_2\) * V\(_2\) * (6/1)) / V\(_1\)

Теперь, подставляя значения из условия задачи, получим:

C\(_1\) = (0.1003 М * 8.25 мл * (6/1)) / 10.0 мл

Выполняя простые арифметические действия, найдем значение C\(_1\):

C\(_1\) = 0.49515 М (округлим до трех значащих цифр)

Таким образом, нормальность раствора соли железа составляет приблизительно 0.495 М.