Сколько граммов серебра получается, когда 2 грамма уксусного альдегида реагируют с оксидом серебра? Варианты ответов

Fedor

41

Для решения этой задачи мы используем стехиометрию и молярные массы реагентов.

Сначала давайте запишем уравнение реакции:

\[2 Ag2O + CH3CHO \rightarrow 2 Ag + CH3COOH\]

Из уравнения видно, что 1 моль уксусного альдегида реагирует с 2 молями оксида серебра, что соответствует молярной массе уксусного альдегида 45 г/моль и молярной массе оксида серебра 231.7 г/моль.

Мы знаем, что дано 2 г уксусного альдегида. Давайте рассчитаем количество молей уксусного альдегида:

\[\text{моли уксусного альдегида} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{2 \, \text{г}}{45 \, \text{г/моль}}\]

Поделив 2 г на 45 г/моль получим:

\[\text{моли уксусного альдегида} = 0.0444 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем использовать соотношение 1:2 между уксусным альдегидом и оксидом серебра.

\[\text{моли оксида серебра} = 2 \times \text{моли уксусного альдегида} = 2 \times 0.0444 \, \text{моль} = 0.0888 \, \text{моль}\]

Теперь рассчитаем количество граммов оксида серебра, используя его молярную массу:

\[\text{масса оксида серебра} = \text{моли оксида серебра} \times \text{молярная масса оксида серебра}\]
\[\text{масса оксида серебра} = 0.0888 \, \text{моль} \times 231.7 \, \text{г/моль} = 20.555 \, \text{г}\]

Таким образом, при реакции 2 грамм уксусного альдегида образуется 20.555 грамм оксида серебра.

Ответ: Ни один из вариантов ответа не верен.