Сколько граммов серебра получается, когда 2 грамма уксусного альдегида реагируют с оксидом серебра? Варианты ответов

Fedor

41

Для решения этой задачи мы используем стехиометрию и молярные массы реагентов.

Сначала давайте запишем уравнение реакции:

$$2Ag2O+CH3CHO\to 2Ag+CH3COOH$$

Из уравнения видно, что 1 моль уксусного альдегида реагирует с 2 молями оксида серебра, что соответствует молярной массе уксусного альдегида 45 г/моль и молярной массе оксида серебра 231.7 г/моль.

Мы знаем, что дано 2 г уксусного альдегида. Давайте рассчитаем количество молей уксусного альдегида:

$$\text{моли уксусного альдегида}=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{2\text{г}}{45\text{г/моль}}$$

Поделив 2 г на 45 г/моль получим:

$$\text{моли уксусного альдегида}=0.0444\text{моль}$$

Теперь мы можем использовать соотношение 1:2 между уксусным альдегидом и оксидом серебра.

$$\text{моли оксида серебра}=2\times \text{моли уксусного альдегида}=2\times 0.0444\text{моль}=0.0888\text{моль}$$

Теперь рассчитаем количество граммов оксида серебра, используя его молярную массу:

$$\text{масса оксида серебра}=\text{моли оксида серебра}\times \text{молярная масса оксида серебра}$$
$$\text{масса оксида серебра}=0.0888\text{моль}\times 231.7\text{г/моль}=20.555\text{г}$$

Таким образом, при реакции 2 грамм уксусного альдегида образуется 20.555 грамм оксида серебра.

Ответ: Ни один из вариантов ответа не верен.