Какова процентная концентрация раствора, полученного путем растворения 2,24 л оксида серы (IV) в 200 мл воды?

Belchonok_9271

32

Чтобы найти процентную концентрацию раствора, мы должны выразить количество растворенного вещества (оксида серы) в процентах от общего объема раствора (растворенного вещества и растворителя).

1. Сначала найдем мольную массу оксида серы (IV). По таблице мольных масс химических элементов, мы знаем, что молярная масса серы (S) составляет 32,06 г/моль, а кислорода (O) - 16,00 г/моль. Оксид серы (IV) включает два атома серы и четыре атома кислорода, поэтому его молярная масса равна:

\[M(O_2S) = (2 \cdot M(S)) + (4 \cdot M(O)) = (2 \cdot 32,06) + (4 \cdot 16,00)\]

2. Теперь вычислим количество молей оксида серы (IV), которые мы растворили. Для этого мы должны знать массу оксида серы (IV). Допустим, дано, что мы растворили 2,24 л оксида серы (IV). Чтобы найти массу, умножим его объем на плотность. Предположим, что плотность оксида серы (IV) составляет 1,8 г/мл (это только предположение, плотность может быть другой). Тогда масса оксида серы (IV) равна:

\[m = V \cdot d = 2,24 \cdot 1,8\]

3. Теперь выразим массу оксида серы (IV) в молях, используя его молярную массу из первого шага:

\[n = \frac{m}{M(O_2S)}\]

4. Наконец, найдем процентную концентрацию раствора, разделив количество растворенного оксида серы (IV) на общий объем раствора и умножив на 100%:

\[C = \frac{n}{V_{total}} \cdot 100\]

В данном случае общий объем раствора равен 200 мл (0,2 л).

Давайте выполним все необходимые вычисления:

\[M(O_2S) = (2 \cdot 32,06) + (4 \cdot 16,00) = 64,12 + 64,00 = 128,12 \, г/моль\]

\[m = V \cdot d = 2,24 \cdot 1,8 = 4,032 \, г\]

\[n = \frac{m}{M(O_2S)} = \frac{4,032}{128,12} = 0,0315 \, моль\]

\[C = \frac{n}{V_{total}} \cdot 100 = \frac{0,0315}{0,2} \cdot 100 = 15,75 \, \% \]

Итак, процентная концентрация раствора, полученного путем растворения 2,24 л оксида серы (IV) в 200 мл воды, составляет 15,75%.