Какова процентная концентрация раствора, полученного путем растворения 2,24 л оксида серы (IV) в 200 мл воды?

Belchonok_9271

32

Чтобы найти процентную концентрацию раствора, мы должны выразить количество растворенного вещества (оксида серы) в процентах от общего объема раствора (растворенного вещества и растворителя).

1. Сначала найдем мольную массу оксида серы (IV). По таблице мольных масс химических элементов, мы знаем, что молярная масса серы (S) составляет 32,06 г/моль, а кислорода (O) - 16,00 г/моль. Оксид серы (IV) включает два атома серы и четыре атома кислорода, поэтому его молярная масса равна:

$$M(O_{2}S)=(2\cdot M(S))+(4\cdot M(O))=(2\cdot 32,06)+(4\cdot 16,00)$$

2. Теперь вычислим количество молей оксида серы (IV), которые мы растворили. Для этого мы должны знать массу оксида серы (IV). Допустим, дано, что мы растворили 2,24 л оксида серы (IV). Чтобы найти массу, умножим его объем на плотность. Предположим, что плотность оксида серы (IV) составляет 1,8 г/мл (это только предположение, плотность может быть другой). Тогда масса оксида серы (IV) равна:

$$m=V\cdot d=2,24\cdot 1,8$$

3. Теперь выразим массу оксида серы (IV) в молях, используя его молярную массу из первого шага:

$$n=\frac{m}{M(O_{2}S)}$$

4. Наконец, найдем процентную концентрацию раствора, разделив количество растворенного оксида серы (IV) на общий объем раствора и умножив на 100%:

$$C=\frac{n}{V_{total}}\cdot 100$$

В данном случае общий объем раствора равен 200 мл (0,2 л).

Давайте выполним все необходимые вычисления:

$$M(O_{2}S)=(2\cdot 32,06)+(4\cdot 16,00)=64,12+64,00=128,12г/моль$$

$$m=V\cdot d=2,24\cdot 1,8=4,032г$$

$$n=\frac{m}{M(O_{2}S)}=\frac{4,032}{128,12}=0,0315моль$$

$$C=\frac{n}{V_{total}}\cdot 100=\frac{0,0315}{0,2}\cdot 100=15,75\mathrm{\%}$$

Итак, процентная концентрация раствора, полученного путем растворения 2,24 л оксида серы (IV) в 200 мл воды, составляет 15,75%.