Какова стандартная энтальпия образования хлорида аммония, если для разложения 214 грамм этого вещества было

Викторович

54

Чтобы найти стандартную энтальпию образования хлорида аммония, мы можем использовать закон Гесса и известные данные о разложении хлорида аммония. В данной задаче известна энергия, затраченная на разложение 214 грамм хлорида аммония. Давайте рассмотрим пошаговое решение.

1. Составим равенство реакций:
NH4Cl -> NH3 + HCl

2. Запишем энергию разложения хлорида аммония:
ΔH1 = 1257,6 кДж

3. Запишем энергию образования аммиака и хлороводорода. Здесь важно знать, что формирование аммиака нам дается как отрицательная величина, так как в процессе образования хлорида аммония, аммиак выделяется. И энергия образования хлороводорода также нам дается как отрицательная величина, так как в процессе образования хлорида аммония, хлороводород выделяется. Значит, энергия образования хлорида аммония будет равна разности энергий образования аммиака и хлороводорода:
ΔHформ = -ΔHаммиак + (-ΔHхлороводород)

4. Находим энергию образования аммиака (ΔHаммиак) и хлороводорода (ΔHхлороводород). Для этого мы можем использовать табличные значения стандартных энтальпий образования, которые можно найти в специальной химической литературе или онлайн:

ΔHаммиак = -46 кДж/моль
ΔHхлороводород = -92 кДж/моль

5. Подставляем известные значения в формулу, чтобы найти стандартную энтальпию образования хлорида аммония:

ΔHформ = -ΔHаммиак + (-ΔHхлороводород) = -(-46) кДж/моль - (-92) кДж/моль = 46 кДж/моль + 92 кДж/моль = 138 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования хлорида аммония равна 138 кДж/моль.