Определив значение ∆rHº298 = -124,2 кДж и ∆rG º298 = - 186,7 кДж для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г), можно
Определив значение ∆rHº298 = -124,2 кДж и ∆rG º298 = - 186,7 кДж для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г), можно сказать, что данная реакция является:
1) экзотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
2) эндотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
3) экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
4) эндотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
1) экзотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
2) эндотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
3) экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
4) эндотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
Юрий_873 20
Для решения данного вопроса, необходимо проанализировать значения ∆rHº298 и ∆rG º298.Значение ∆rHº298 представляет собой изменение энтальпии при реакции, а значение ∆rG º298 - изменение свободной энергии при реакции.
Если значение ∆rHº298 отрицательно (-124,2 кДж), то реакция является экзотермической. Экзотермическая реакция характеризуется выделением тепла в окружающую среду.
Если значение ∆rG º298 также отрицательно (-186,7 кДж), это означает, что реакция является спонтанной при стандартных условиях. Спонтанная реакция происходит самопроизвольно без дополнительного энергетического внесения.
Следовательно, ответ на задачу будет:
3) экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении.
Обоснование ответа: Значение ∆rHº298 и ∆rG º298 отрицательны, что указывает на экзотермическую реакцию, а значит, она выделяет тепло в окружающую среду. Также, отрицательное значение ∆rG º298 подтверждает, что реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях.