Какова стандартная энтальпия образования теллуроводорода (кДж/моль), если при термическом разложении H2Te(г) образуется

Zolotoy_Monet

4

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать закон Гесса, который позволяет нам вычислить изменение энтальпии образования одного вещества, зная энтальпии образования других веществ и их коэффициенты в химическом уравнении реакции.

Для начала, давайте рассмотрим реакцию термического разложения H2Te(г):
\[H2Te(г) \rightarrow H2(g) + Te(s) \quad \Delta H_1 = ?\]

Мы знаем, что при этой реакции образуется 3 моля водорода (H2) и 3 моля теллура (Te), при этом выделяется 297 кДж теплоты.

Теперь, давайте рассмотрим стандартные энтальпии образования водорода (H2) и теллура (Te):
\[\Delta H_{f,H2} = 0 \, \text{кДж/моль}\]
\[\Delta H_{f,Te} = 0 \, \text{кДж/моль}\]

Согласно закону Гесса, изменение энтальпии реакции термического разложения H2Te(г) будет равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов минус сумма стандартных энтальпий образования исходных веществ:
\[\Delta H_1 = \sum \Delta H_{f, \text{продукты}} - \sum \Delta H_{f, \text{исходные вещества}}\]

Подставляя известные значения, получим:
\[\Delta H_1 = [3 \cdot \Delta H_{f,H2} + 3 \cdot \Delta H_{f,Te}] - [\Delta H_{f,H2Te}]\]

Так как стандартная энтальпия образования водорода (H2) и теллура (Te) равна 0 кДж/моль, упрощаем выражение:
\[\Delta H_1 = -\Delta H_{f,H2Te}\]

Теперь можем вычислить значение стандартной энтальпии образования теллуроводорода (H2Te):
\[\Delta H_{f,H2Te} = -\Delta H_1 = -(-297 \, \text{кДж})\]
\[\Delta H_{f,H2Te} = 297 \, \text{кДж/моль}\]

Итак, стандартная энтальпия образования теллуроводорода (H2Te) равна 297 кДж/моль.