Какова валентность металла, если при электролизе на катоде выделилось 1 моль данного металла и через раствор протекло

Skorostnoy_Molot_6280

23

Чтобы определить валентность металла в данной задаче, нам понадобятся следующие сведения.

Во-первых, мы знаем, что во время электролиза на катоде происходит процесс восстановления металла, то есть металл ионизируется и принимает электроны, превращаясь в атомное состояние. Количество металла, выделившегося на катоде, равно 1 моль.

Во-вторых, мы также знаем, что количество электричества, протекшего через раствор, составляет 1,93 * 10^5 Кл.

Используем закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившегося на электроде, с количеством электричества, протекшего через раствор. Формула закона Фарадея выглядит следующим образом:

\(Q = n * F * z\),

где \(Q\) - количество электричества (в Кл), \(n\) - количество вещества (в мол), \(F\) - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль), \(z\) - степень окисления или валентность иона вещества.

Мы можем использовать эту формулу для определения степени окисления металла. Нужно найти величину \(z\).

Для начала, найдем количество электричества, протекшее через раствор, в Кл:

\(Q = 1,93 * 10^5\) Кл

Теперь подставим значения в формулу и найдем величину \(z\):

\(z = \frac{Q}{n * F}\)

\(z = \frac{1,93 * 10^5 Кл}{1 моль * 96 485 Кл/моль}\)

\(z \approx 2\)

Таким образом, валентность металла равна 2.

Обратите внимание, что это приближенное значение и может быть не точным для каждого металла.