Какова высшая степень окисления элементов в ряду химических элементов Cl → Br

Barbos

44

В ряду химических элементов от хлора (Cl) до брома (Br) высшая степень окисления элементов увеличивается. Для того чтобы определить высшую степень окисления, необходимо знать принцип определения степени окисления химических элементов.

Степень окисления (СО) - это число, которое показывает, сколько электронов потерял или принял атом при образовании химической связи. Она может быть положительной или отрицательной.

Каждый элемент в ряду имеет свою электронную конфигурацию и заряд ядра (порядковый номер элемента в таблице Менделеева). Высшая степень окисления определяется исходя из таких факторов, как числа валентных электронов, эффективного ядерного заряда и положения элемента в периодической таблице.

Давайте рассмотрим данный ряд элементов по порядку:

1. Хлор (Cl) - находится во втором периоде. Атом хлора имеет 7 электронов в своей валентной оболочке. Поскольку хлор принадлежит к 7-ой группе периодической таблицы, его высшая степень окисления составляет -1. Это объясняется тем, что атом хлора имеет тенденцию принимать один электрон, чтобы заполнить свою валентную оболочку.

2. Бром (Br) - находится в третьем периоде. Атом брома имеет 7 электронов в своей валентной оболочке, как и хлор. Однако, высшая степень окисления атома брома составляет +5. Это происходит из-за более низкого эффективного заряда ядра брома, что позволяет атому принять более высокую степень окисления.

Таким образом, в ряду химических элементов Cl → Br высшая степень окисления элементов изменяется от -1 для хлора (Cl) до +5 для брома (Br).