Каково будет избыточное давление кислорода в , заполненном кислородом, при подъеме его на высоту 6000 м, если
Каково будет избыточное давление кислорода в , заполненном кислородом, при подъеме его на высоту 6000 м, если барометрическое давление на уровне моря составляет 770 мм рт. ст. и температура окружающей среды равна 30°С?
Тигресса_4659 21
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, которым описывается взаимосвязь между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Формула для этого закона выглядит следующим образом:Где
В нашем случае, начальное давление кислорода равно барометрическому давлению на уровне моря и составляет 770 мм рт. ст. Температура окружающей среды равна 30°С.
Объем кислорода не меняется, поскольку он заполняет определенный объем, поэтому мы можем записать уравнение в следующем виде:
Для того чтобы найти конечное давление кислорода (
На высоте 6000 м барометрическое давление будет ниже, чем на уровне моря, из-за изменения атмосферного давления с высотой. Можно использовать формулу для атмосферного давления в зависимости от высоты:
Где
Для расчета
Подставим все значения в формулу и решим уравнение:
После вычислений, избыточное давление кислорода на высоте 6000 м будет равно ответу на эту формулу.
Я рекомендую использовать калькулятор или программу для того, чтобы получить точный ответ.