Сколько граммов 20%-ного раствора уксусной кислоты требуется, чтобы полностью прореагировать с 20 г глюкозы, если выход

Муся

15

Задача заключается в определении массы 20%-ного раствора уксусной кислоты, необходимой для полной реакции с 20 г глюкозы. Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала определим, какой реагент является ограничивающим. Для этого нам нужно проверить, какой реагент есть в избытке и какой будет полностью использован в реакции.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и глюкозой (C6H12O6) можно представить следующим образом:

C6H12O6 + CH3COOH -> ?

Согласно уравнению реакции, молекула глюкозы (C6H12O6) реагирует с одной молекулой уксусной кислоты (CH3COOH) и образует продукт реакции.

2. Рассчитаем количество глюкозы в мольной форме с использованием молярной массы.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна приблизительно 180 г/моль. Таким образом, 20 г глюкозы соответствуют:

\[
20 \, \text{г} \times \frac{1 \, \text{моль}}{180 \, \text{г}} \approx 0.111 \, \text{моль}
\]

3. Учитывая уравнение реакции, можно сделать вывод, что для полной реакции требуется 0.111 моль уксусной кислоты.

4. Теперь рассчитаем массу 20%-ного раствора уксусной кислоты, используя ее мольную концентрацию.

20%-ный раствор уксусной кислоты означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г уксусной кислоты. Таким образом, мольная концентрация равна:

\[
\frac{20 \, \text{г}}{100 \, \text{мл}} = 0.2 \, \text{г/мл}
\]

Чтобы определить массу раствора, содержащего 0.111 моль уксусной кислоты, мы используем следующую формулу:

Масса = объем × плотность

Объем 0.111 моль уксусной кислоты в 20%-ном растворе можно рассчитать, разделив количество материала на мольную концентрацию:

\[
\text{Объем} = \frac{0.111 \, \text{моль}}{0.2 \, \text{г/мл}} = 0.555 \, \text{мл}
\]

Таким образом, масса 20%-ного раствора уксусной кислоты, необходимая для полной реакции с 20 г глюкозы, составляет 0.555 г.