Каково произведение растворимости хромата серебра при растворении 0,011 г Ag2Cr04 в 500 мл воды?

Тайсон

52

Для решения данной задачи применим закон растворимости. Произведение растворимости (Ksp) хромата серебра (Ag2Cr04) можно найти, зная массу растворимого вещества и объем растворителя.

1. Сначала необходимо рассчитать молярную массу хромата серебра (Ag2Cr04). Для этого суммируем массы всех элементов в молекуле:
Ag - 107.87 г/моль
Cr - 52.00 г/моль
O - 16.00 г/моль (4 атома)

Молярная масса Ag2Cr04 = (2 * 107.87) + 52.00 + (4 * 16.00) = 331.87 г/моль

2. Затем рассчитаем количество молей хромата серебра в данной задаче, зная массу и молярную массу:
Масса хромата серебра = 0.011 г
Количество молей = масса / молярная масса = 0.011 / 331.87 = 3.31 * 10^(-5) моль

3. Далее, рассчитаем концентрацию раствора хромата серебра, используя объем растворителя:
Объем растворителя = 500 мл = 0.5 л
Концентрация = количество молей / объем растворителя = (3.31 * 10^(-5)) / 0.5 = 6.62 * 10^(-5) М

4. Наконец, чтобы найти произведение растворимости хромата серебра, используем полученную концентрацию:
Ksp = [Ag2Cr04] = (2 * [Ag+]) * [CrO4(2-)]
Так как Ag2Cr04 распадается на ионы Ag+ и CrO4(2-), то количество каждого иона равно количеству молей хромата серебра.
Таким образом, мы можем записать:
Ksp = (2 * 6.62 * 10^(-5)) * (6.62 * 10^(-5)) = 8.76 * 10^(-9)

Таким образом, произведение растворимости хромата серебра при растворении 0.011 г Ag2Cr04 в 500 мл воды составляет 8.76 * 10^(-9).