Каково значение нормальности 2-мольного раствора, где сульфат железа 3 взаимодействует с щелочью в водном растворе?

Yuriy

37

Чтобы решить данную задачу, мы должны рассмотреть реакцию между сульфатом железа третьего ищелочью в водном растворе. Сульфат железа третьего, обычно обозначаемый как Fe2(SO4)3, состоит из ионов железа (Fe3+) и ионов сульфата (SO4^2-).

Когда сульфат железа третьего реагирует с щелочью в водном растворе, происходит образование гидроксидов железа(III) и соответствующих ионов сульфата. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

В данной реакции каждая молекула сульфата железа третьего взаимодействует с шестью молекулами гидроксида натрия (щелочи) и образует две молекулы гидроксида железа(III) и три молекулы сульфата натрия.

Теперь давайте рассмотрим значение нормальности и как его рассчитать. Нормальность раствора (N) определяется как количество эквивалентов растворенного вещества, разделенное на литры раствора. Эквивалент (экв) - это количество вещества, равное мольной массе деленной на заряд иона. В данном случае, у нас 2 моля сульфата железа третьего.

Чтобы найти значение нормальности раствора, нам необходимо знать объем раствора. Если объем раствора не указан, мы не сможем найти точное значение нормальности.