Каково значение нормальности раствора Na2CO3, если для полного осаждения ионов Ca^2+ из 100 мл раствора CaCl2

Крошка

56

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать концепцию нормальности растворов и химических уравнений. Давайте начнем с определения нормальности.

Нормальность (N) раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Эквивалентное количество вещества определяется на основе его реакционной способности и может быть выражено в граммах.

Итак, у нас есть раствор CaCl2 с нормальностью 0,4 Н. Это означает, что в 1 литре раствора этого вещества содержится 0,4 эквивалента. Мы хотим полностью осадить ионы Ca^2+ из этого раствора.

Мы также знаем, что для полного осаждения ионов Ca^2+ нам необходимо добавить раствор Na2CO3. Давайте определим нормальность раствора Na2CO3, которое требуется для этой реакции.

Мы знаем, что для осаждения ионов Ca^2+ из раствора CaCl2 требуется 80 мл раствора Na2CO3. Поэтому нормальность раствора Na2CO3 должна быть такой, чтобы содержать необходимое количество эквивалентов для осаждения Ca^2+ из 80 мл этого раствора.

Чтобы найти нормальность раствора Na2CO3, мы можем использовать следующую формулу:

\(\text{Нормальность раствора } A = \text{ объем раствора } B \times \text{ нормальность раствора } B\)

Подставляя значения из условия задачи, мы получаем:

Нормальность раствора Na2CO3 = (80 мл / 1000 мл) × 0,4 Н = 0,032 Н

Таким образом, значение нормальности раствора Na2CO3 составляет 0,032 Н.

Это означает, что в 1 литре раствора Na2CO3 содержится 0,032 эквивалента. Надеюсь, это решение ясное и понятное школьнику! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!