Каковы характеристики химической реакции между металлом и кислотой, когда присутствует соль менее реактивного металла

Sergeevich

70

Когда металл взаимодействует с кислотой, происходит химическая реакция, которая может иметь различные характеристики в зависимости от присутствия соли менее реактивного металла или при взаимодействии с более реактивным металлом. Давайте рассмотрим каждый случай подробнее.

1. Присутствие соли менее реактивного металла:
Когда соль менее реактивного металла присутствует в реакции, она может оказывать влияние на скорость реакции и продукты ее прохождения. В таком случае металл может вытеснять из раствора менее реактивный металл.

Например, если к цинку, более реактивному металлу, добавить раствор медного купороса (II), содержащего медь, произойдёт реакция:

\[Zn_{(s)} + CuSO_4_{(aq)} \rightarrow ZnSO_4_{(aq)} + Cu_{(s)}\]

В этой реакции цинк вытесняет медь из ее соединения и образует соль цинка, а осажденная медь находится в элементарном состоянии.

2. Взаимодействие с более реактивным металлом:
Когда металл взаимодействует с кислотой в присутствии более реактивного металла, реакция может протекать более интенсивно и быстро, поскольку более реактивный металл обладает большей способностью к окислению.

Например, если цинк и алюминий поместить в раствор кислоты соляной, то оба металла реагируют:

\[Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_2_{(aq)} + H_2_{(g)}\]
\[2Al_{(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl_3_{(aq)} + 3H_2_{(g)}\]

В этой реакции и цинк, и алюминий окисляются кислородом от соляной кислоты, образуя соль и выделяя молекулы водорода.

Итак, характеристики химической реакции между металлом и кислотой зависят от наличия соли менее реактивного металла или взаимодействия с более реактивным металлом. Присутствие соли менее реактивного металла может привести к вытеснению этого металла более реактивным металлом, а взаимодействие с более реактивным металлом ускоряет реакцию и приводит к образованию соли и выделению газа водорода.