Каковы минимальное разбавление и предельное разбавление для реакции между ионом Ag+ и хроматом калия, если в Мерной
Каковы минимальное разбавление и предельное разбавление для реакции между ионом Ag+ и хроматом калия, если в Мерной колбе объемом 1 л содержится раствор с массой 1,57 г AgNO3, и при разбавлении в 25 раз реакция происходит надежно, но становится ненадежной при более сильном разбавлении, когда реагирует 0,02 мл раствора?
Светлячок_В_Траве_4762 58
Для решения этой задачи нам необходимо вычислить минимальное и предельное разбавление реакции между ионом Ag+ и хроматом калия.Давайте начнем с определения количества вещества агента, в данном случае, иона Ag+. Для этого мы можем использовать массу AgNO3 и его молярную массу. Молярная масса AgNO3 составляет 169,87 г/моль. Поэтому количества вещества AgNO3 можно вычислить следующим образом:
\[n_{AgNO3} = \frac{m_{AgNO3}}{M_{AgNO3}} = \frac{1,57 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} = 0,00924 \, \text{моль}\]
Далее, зная, что в 1 л Мерной колбе содержится 0,00924 моль AgNO3, мы можем рассчитать ее концентрацию следующим образом:
\[C_{AgNO3} = \frac{n_{AgNO3}}{V_{колбы}} = \frac{0,00924 \, \text{моль}}{1,0 \, \text{л}} = 0,00924 \, \text{М}\]
Теперь, зная, что разбавление реакции при 25-кратном разбавлении является надежным, мы можем рассчитать конечную концентрацию Ag+ после разбавления:
\[C_{Ag+} = \frac{C_{AgNO3}}{V_{разбавления}} = \frac{0,00924 \, \text{М}}{25} = 0,0003696 \, \text{М}\]
Теперь мы можем рассчитать объем, необходимый для реакции реагента Ag+ с хроматом калия, используя стехиометрический коэффициент реакции. В данном случае, коэффициент составляет 1:1, то есть каждый ион Ag+ реагирует с одним хромат-ионом.
Мы знаем, что реакция становится ненадежной, когда реагирует 0,02 мл раствора. Чтобы рассчитать объем раствора AgNO3, необходимого для реакции 0,0003696 М Ag+, мы можем использовать следующую формулу:
\[V_{AgNO3} = C_{Ag+} \cdot V_{реакции} = 0,0003696 \, \text{М} \cdot 0,02 \, \text{л} = 7,392 \times 10^{-6} \, \text{моль}\]
Теперь мы можем рассчитать массу AgNO3, необходимую для реакции в указанном объеме:
\[m_{AgNO3} = n_{AgNO3} \cdot M_{AgNO3} = 7,392 \times 10^{-6} \, \text{моль} \cdot 169,87 \, \text{г/моль} = 1,254 \times 10^{-3} \, \text{г}\]
Таким образом, минимальное разбавление реакции составляет 25, а предельное разбавление составляет 0,02.
Надеюсь, эта информация поможет вам понять данную задачу.