Каковы значения стандартных энтальпий образования кристаллического и газообразного иода при температуре 298
Каковы значения стандартных энтальпий образования кристаллического и газообразного иода при температуре 298 К и давлении 1 атм, если известно, что стандартная энтальпия реакции I2(ki)=I2(г) равна 62,4 кДж?
Сонечка 27
Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношение между стандартной энтальпией реакции и стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ.Дано, что стандартная энтальпия реакции \(I_2(ki) \rightarrow I_2(g)\) равна 62,4 кДж.
Стандартная энтальпия образования газообразного иода будет обозначаться как \(\Delta H_f(I_2(g))\), а стандартная энтальпия образования кристаллического иода будет обозначаться как \(\Delta H_f(I_2(s))\).
Согласно определению стандартной энтальпии образования реагента, она равна разности между стандартными энтальпиями образования продуктов и реагентов, взятых с учетом их коэффициентов в уравнении реакции.
Для данной задачи у нас есть исходная реакция:
\[I_2(ki) \rightarrow I_2(g)\]
Так как исходное состояние - кристаллический иод, а конечное - газообразный иод, наше уравнение балансировано правильно.
Теперь, применяя определение стандартной энтальпии образования реагента, мы можем записать уравнения:
\[\Delta H_f(I_2(g)) = \Delta H_f(I_2(ki)) + \Delta H_r\]
где \(\Delta H_r\) - стандартная энтальпия реакции.
Заменяя известные значения, мы получим:
\[\Delta H_f(I_2(g)) = \Delta H_f(I_2(ki)) + 62,4 \, кДж\]
На этом этапе нам необходимо знать стандартную энтальпию образования кристаллического иода, чтобы решить эту задачу полностью. Имеется ли такая информация в задаче?