Какой будет итоговый объем газа, если изменилось давление с 2 атм до 1 атм, при условии неизменной температуры

Valentina

29

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться законом Бойля-Мариотта. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при неизменной температуре исследуемой массы газа, объем газа обратно пропорционален его давлению.

Формулируя это математически, можно записать уравнение:
\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

Где:
\(P_1\) - начальное давление газа,
\(V_1\) - начальный объем газа,
\(P_2\) - конечное давление газа,
\(V_2\) - конечный объем газа.

В нашем случае у нас есть начальное давление (\(P_1 = 2 \, \text{атм}\)), начальный объем (\(V_1 = 5 \, \text{литров}\)) и конечное давление (\(P_2 = 1 \, \text{атм}\)). Мы оцениваем конечный объем газа (\(V_2\)). Подставим известные значения в уравнение:

\[2 \, \text{атм} \cdot 5 \, \text{литров} = 1 \, \text{атм} \cdot V_2\]

Решим это уравнение, чтобы найти \(V_2\):

\[10 \, \text{литров} = 1 \, \text{атм} \cdot V_2\]

Для изолирования \(V_2\) мы воспользуемся делением обеих сторон уравнения на \(1 \, \text{атм}\):

\[V_2 = \frac{{10 \, \text{литров}}}{{1 \, \text{атм}}} = 10 \, \text{литров}\]

Таким образом, итоговый объем газа после изменения давления с 2 атм до 1 атм при неизменной температуре составит 10 литров.