Какой будет количество сероводорода, образовавшегося при реакции сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты

Dmitrievna

46

Для решения данной задачи нам необходимо использовать баланс реакции и молярные массы веществ. Давайте разберемся по шагам.

1. Составим уравнение реакции между сульфидом железа и серной кислотой:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

2. Составим баланс уравнения, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. В данном случае, уравнение уже сбалансировано.

3. Найдем количество вещества сульфида железа, зная его массу. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса сульфида железа (FeS) равна 87,91 г/моль. Подставим значения:

n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 250 г / 87,91 г/моль ≈ 2,842 моль

4. Теперь, зная количество вещества сульфида железа (FeS), мы можем определить количество вещества образовавшегося сероводорода (H2S). Обратимся к коэффициентам в уравнении реакции:

1 моль FeS образует 1 моль H2S.

Таким образом, количество вещества H2S будет таким же, как и у FeS, то есть 2,842 моль.

5. Найдем массу образовавшегося сероводорода (H2S), зная его количество вещества и молярную массу. Молярная масса сероводорода (H2S) составляет 34,08 г/моль.

m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 2,842 моль * 34,08 г/моль ≈ 96,89 г

Таким образом, количество образовавшегося сероводорода при реакции сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250г при стандартных условиях будет около 96,89 г.