Какой будет объем газа при нормальных условиях (273 К, 105 Па), если в наличии есть 20 кг жидкого кислорода? а) 14,2

Zvezdopad_Feya

65

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/моль·К)
T - температура газа (в Кельвинах)

Сначала вычислим количество вещества газа n, используя молярную массу кислорода (32 г/моль) и массу жидкого кислорода (20 кг):

\[n = \frac{{\text{{масса газа}}}}{{\text{{молярная масса газа}}}}\]

\[n = \frac{{20 \, \text{кг}}}{{32 \, \text{г/моль}}} = 625 \, \text{моль}\]

Теперь подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

\[V \cdot (105 \, \text{Па}) = (625 \, \text{моль}) \cdot (8,314 \, \text{Дж/моль·К}) \cdot (273 \, \text{К})\]

Таким образом, мы можем вычислить объем газа V, используя данное уравнение:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

\[V = \frac{{(625 \, \text{моль}) \cdot (8,314 \, \text{Дж/моль·К}) \cdot (273 \, \text{К})}}{{105 \, \text{Па}}}\]

Вычисляя это выражение, получаем:

\[V \approx 14,2 \, \text{м}^3\]

Таким образом, правильный ответ на задачу составляет 14,2 м³ (ответ a).