Какой будет объем (н.у) выделившегося газа при полном разложении 159.75 г хлората натрия в присутствии диоксида

Lunnyy_Shaman

23

Для решения данной задачи, нам потребуется знать уравнение реакции полного разложения хлората натрия в присутствии диоксида марганца. Оно выглядит следующим образом:

\[2 NaClO_3 \rightarrow 2 NaCl + 3 O_2\]

Используя данное уравнение, мы можем расчитать количество молей хлората натрия, взяв массу вещества и молярную массу хлората натрия. Молярная масса NaClO3 равна 106.44 г/моль.

Давайте найдем количество молей хлората натрия:

\[\text{Количество молей хлората натрия } = \frac{\text{масса хлората натрия}}{\text{молярная масса хлората натрия}} = \frac{159.75}{106.44} \text{ моль}\]

В данном случае получаем, что количество молей хлората натрия равно примерно 1.5 моль.

Теперь воспользуемся коэффициентами реакции, чтобы определить количество молей кислорода, выделившегося в результате разложения хлората натрия. В данном случае коэффициент перед \(O_2\) равен 3, следовательно, количество молей \(O_2\) равно \(1.5 \times 3 = 4.5\) моль.

Наконец, поскольку мы знаем, что один моль идеального газа занимает 22.4 литра объема при нормальных условиях, мы можем рассчитать объем выделившегося газа:

\[\text{Объем газа } = \text{Количество молей} \times 22.4 \text{ л/моль} = 4.5 \times 22.4 \text{ л} \approx 100.8 \text{ л}\]

Итак, при полном разложении 159.75 г хлората натрия в присутствии диоксида марганца, объем выделившегося газа составит примерно 100.8 литров (н.у).