Какой будет объем (в стандартных условиях) газа, выделяющегося при взаимодействии 50 г раствора серной кислоты

Lev

35

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдите количество вещества серной кислоты, используя массу и молярную массу.
Молярная масса H2SO4 = 98,096 г/моль.
Количество вещества серной кислоты (n) = масса (м) / молярная масса (M).
n = 50 г / 98,096 г/моль.
Получим n = 0,509 моль.

2. Найдите количество вещества углекислого газа, используя уравнение реакции.
Уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом магния выглядит следующим образом:
H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что соотношение между стехиометрическими коэффициентами серной кислоты (H2SO4) и углекислого газа (CO2) равно 1:1.
Значит, количество вещества углекислого газа также будет равно 0,509 моль.

3. Рассчитайте объем углекислого газа в стандартных условиях, используя идеальный газовый закон.
Объем углекислого газа можно найти с помощью уравнения идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/моль * К), T - температура в Кельвинах.
Мы ищем объем, поэтому перепишем уравнение: V = nRT / P.
В данной задаче нам дан объем газа в стандартных условиях, что означает, что давление равно 1 атмосфере.
Подставим значения: V = (0,509 моль * 0,0821 л * атм/моль * К * 273,15 К) / 1 атм.
Рассчитаем: V ≈ 11,19 л.

4. Округлим полученный ответ до сотых: V ≈ 11,19 л.
Ответ: объем газа, выделяющегося при взаимодействии 50 г раствора серной кислоты с концентрацией 9,8% с карбонатом магния, составляет примерно 11,19 л в стандартных условиях.

Надеюсь, что это пошаговое решение объяснило задачу и помогло вам понять, как получить ответ. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.