Какой будет объем водорода в литрах (н.у.), выделяющегося при реакции 220,8 г глицерина с избытком калия? Ответ

Morskoy_Korabl

15

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между глицерином (C₃H₈O₃) и калием (K). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C₃H₈O₃ + 3K → 3CH₄ + 3KOH

Из данного уравнения видно, что реагенты глицерин и калий вступают в реакцию в соотношении 1:3. Это значит, что каждые 1 моль глицерина реагирует с 3 молями калия.

Для начала, нужно найти количество молей глицерина в 220,8 г. Для этого воспользуемся молярной массой глицерина, которая равна 92,1 г/моль. Рассчитаем количество молей глицерина следующим образом:

моль = масса / молярная масса
моль = 220,8 г / 92,1 г/моль
моль ≈ 2,397 моль

Таким образом, у нас есть 2,397 моль глицерина.

Так как глицерин исчезает полностью в реакции, количество молей водорода будет таким же, как и количество молей глицерина. То есть у нас есть 2,397 моль водорода.

Однако, нам нужно выразить результат в литрах. Для перевода молей в литры воспользуемся уравнением состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атмосфере, температура равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К).

Теперь рассчитаем объем водорода в литрах:

V = nRT / P
V = 2,397 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273,15 К / 1 атмосфера
V ≈ 53,6 литра (округляем до сотых)

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при данной реакции, равен примерно 53,6 литра (н.у.).