Какой будет объем выделяющегося углекислого газа при реакции 276 г карбоната калия с соляной кислотой, если учитывать
Какой будет объем выделяющегося углекислого газа при реакции 276 г карбоната калия с соляной кислотой, если учитывать, что происходят потери?
Сергей 45
Для решения данной задачи, нам необходимо знать реакционное уравнение между карбонатом калия и соляной кислотой.Реакционное уравнение:
\[K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + H_2O + CO_2\]
Из уравнения видно, что каждый молекула карбоната калия (массой 138 г/моль) реагирует с 2 молекулами соляной кислоты (массой 36.5 г/моль) и образует 1 молекулу углекислого газа (массой 44 г/моль).
Теперь рассчитаем количество вещества, предоставленное источниками. Поскольку масса карбоната калия составляет 276 г, мы можем рассчитать количество молей карбоната калия следующим образом:
\[молей = \frac{масса}{молярная\ масса} = \frac{276}{138} = 2\ моля\]
С учетом данного количества вещества, 2 моля карбоната калия будут реагировать с 4 молями соляной кислоты, образуя 2 моля углекислого газа.
Теперь учтем, что происходят потери. Предположим, что процентный выход углекислого газа составляет 80%. Это означает, что только 80% от образовавшегося количества углекислого газа будет получено в результате реакции.
Итак, объем выделяющегося углекислого газа можно рассчитать с использованием полученных данных:
\[объем = молей \times молярный\ объем = 2 \times 22.4 = 44.8\ л\]
Однако, учитывая потери, объем выделяющегося углекислого газа будет составлять 80% от этого значения:
\[объем = 44.8\ л \times 0.8 = 35.84\ л\]
Итак, если учитывать потери, объем выделяющегося углекислого газа составит 35.84 литра.